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| CHIM0713-1 | Chimie générale et minérale préparatoire aux sciences pharmaceutiques, Partim II
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| Durée : | 30h Th, 34h Pr, 26h REPE |
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| Nombre de crédits : |
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| Nom du professeur : | Edwin De Pauw |
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Langue(s) du cours :
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| Langue française |
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Organisation et évaluation :
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| Enseignement au deuxième quadrimestre |
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Contenus du cours :
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| Le cours de chimie générale fait largement la place à une approche expérimentale de la Chimie. Nous sommes convaincus que les étudiants seront plus réceptifs vis-à-vis d'une Chimie décrite de manière pratique, en mettant l'accent sur les applications qui en découlent. Le programme proposé est volontairement limité aux concepts de base de manière à s'assurer que les étudiants acquerront une connaissance solide des notions fonadamentales.
Chapitre 1 : Atomes, molécules
1.1 Le tableau périodique des éléments
1.2 La structure électronique des atomes
1.3 Les orbitale atomiques
1.4 Les orbitales atomiques hybrides
1.5 La liaison chimique : description qualitative
1.6 Introduction à la description quantique de la liaison chimique
1.7 Les orbitales moléculaires
1.8 Les molécules diatomiques
1.9 Les molécules polyatomiques
1.10 La structure tridimensionnelle des molécules
1.11 Les règles de gillespie
Chapitre 2 : Concepts fondamentaux de thermodynamique
2.1 Introduction à la thermodynamique
2.2 Notion de système
2.3 Variables d'état
2.4 Etat d'équilibre
2.5 Transformations d'un système
Chapitre 3 : Energie interne, premier principe et enthalpie de transformation
3.1 Energie interne et premier principe
3.2 Echange d'énergie entre un système et son environnement
3.3 Fonctions d'état
3.4 Réversibilité d'un processus
3.5 Echange de chaleur
3.6 Energie interne, enthalpie
3.7 Thermochimie
Chapitre 4 : Entropie, second et troisième principe de thermodynamique
4.1 Second principe historique
4.2 Définition macroscopique de l'entropie
4.3 Deuxième principe et entropie
4.4 Entropie et température
4.5 Entropie au zéro absolu
4.6 Variation d'entropie avec une réaction chimique
Chapitre 5 : Le potentiel chimique
5.1 L'enthalpie libre molaire, critère de spontanéité d'une transformation
5.2 Les diagrammes de phases des substances pures
5.3 Les fractions molaires
5.4 Potentiel chimique et concentrations
5.5 Les propriétés colligatives
Chapitre 6 : les réactions en solution
6.1 Les réactions acide-base
6.2 Equilibres acide-base
6.3 Equilibres de Solubilité
6.4 Les équilibres de complexation
6.5 Les équilibres combinés
Chapitre 7 : Introduction à la cinétique chimique
7.1 Cinétique formelle
7.2 Ordre de réaction (global, partiel)
7.3 La constante de vitesse
7.4 Dépendance de la constante de vitesse avec la température, analogie avec la thermodynamique
7.5 L'état de transition
7.6 Les réactions complexes
7.7 La cinétique de polymérisation radicalaire
7.8 Les cinétiques d'adsorption, de désorption, Isothermes de langmuir
Complément d'introduction à l'électrochimie :
- Conductivité
- Loi de migration indépendante des ions
- Les électrolytes faibles |
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Acquis d'apprentissage (objectifs d'apprentissage) du cours :
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| L'enseignements de chimie générale du second quadrimestre a pour objet de donner aux étudiants chimistes et géologues les notions théoriques et pratiques de base en théorie de la liaison chimique, thermodynamique, cinétique, chimie en solution (réactivité). Ces notions sont nécessaires à la compréhension des phénomènes étudiés par
ailleurs dans la suite de leur cursus.
Les cours théoriques, les travaux pratiques et les travaux dirigés permettent aux étudiants d'apprendre les gestes et les techniques de base de la chimie en solution tout en se familiarisant avec les formules des produits chimiques, la compréhension de l'évolution des systèmes chimiques par changement de phase ou réaction. La description des conditions d'équilibre sera soulignée. |
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Prérequis et corequis / Modules de cours optionnels recommandés :
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| Dans l'ensemble du cours, on considérera que l'étudiant possède des notions très élémentaires de chimie et en particulier, qu'il connaît les fondements de la théorie atomique et moléculaire, ainsi que les propriétés élémentaires des grands types de composés chimiques (oxydes, acides, bases et sels) et leurs réactions principales. Ces notions seront néanmoins revues dans les premiers chapitres du cours. Il est aussi fait usage dans ce cours d'un ensemble d'outils physiques et mathématiques simples. |
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Activités d'apprentissage prévues et méthodes d'enseignement :
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| Quatre séances de travaux pratiques de laboratoire seront programmées durant toute l'année académique. Elles sont obligatoires et cotées. Elles illustreront les notions importantes de réactivité en solution. Un calendrier sera distribué aux étudiants en début d'année académique. Le port du tablier de laboratoire est exigé. |
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Mode d'enseignement (présentiel ; enseignement à distance) :
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| Chaque étudiant recevra un programme personnalisé (cahier de bord) en début d'année reprenant l'ensemble des informations relatives à l'organisation des enseignements de la chimie (cours théoriques, travaux pratiques, répétitions, travaux dirigés, interrogations). Les cours théoriques se donneront les mardi et mercredi de 8h30 à 10h00.<br /><br /> Présentiel. |
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Lectures recommandées ou obligatoires et notes de cours :
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| Les notes du cours sont constituées d'un fascicule intitulé: « Chimie Générale ». Ils sont accompagnés d'un CD-ROM interactif d'apprentissage de la chimie. Des notes de laboratoire et d'exercices, des tableaux résumés ainsi qu'un formulaire sont également disponibles. Les étudiants pourront être en possession du formulaire pour tous les examens et interrogations.<br /><br /> Paul Arnaud - Chimie générale |
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Modalités d'évaluation et critères :
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| L'évaluation est réalisée par le biais de trois interrogations écrites (interrogations de problèmes) dispensatoires et d'un examen théorique portant sur l'ensemble de la matière du premier quadrimestre et d'un examen de problèmes pour les étudiants non-dispensés. La cote globale est une moyenne des résultats obtenus aux examens (4/5) et aux travaux pratiques (1/5) durant le premier quadrimestre. |
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Stage(s) :
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Remarques organisationnelles :
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| Des notes de cours et les illustrations seront mises en ligne (myulg) au fur et à mesure de l'avancement du cours. |
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Contacts :
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| Prof. Edwin De Pauw
E.DePauw@ulg.ac.be |
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