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| Version 2012-2013 |
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| CHIM0099-5 | Chimie
- partim A (Q1 - Tronc commun)
- partim B (Q2)
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| Durée : | partim A (Q1 - Tronc commun) : 30h Th, 30h Pr
partim B (Q2) : 30h Th, 20h Pr
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| Nombre de crédits : |
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| Nom du professeur : | partim A (Q1 - Tronc commun) : Rudi Cloots
partim B (Q2) : Edwin De Pauw
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| Coordinateur(s) : | Rudi Cloots |
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Langue(s) du cours :
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| Langue française |
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Contenus du cours :
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 | | partim A (Q1 - Tronc commun) |
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| Le cours de chimie générale fait largement la place à une approche expérimentale de la Chimie. Nous sommes convaincus que les étudiants seront plus réceptifs vis-à-vis d'une Chimie décrite de manière pratique, en mettant l'accent sur les applications qui en découlent. Le programme proposé est volontairement limité aux concepts de base de manière à s'assurer que les étudiants acquerront une connaissance solide des notions fonadamentales. |
| | partim B (Q2) |
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| Chapitre 1 : Atomes, molécules
1.1 Le tableau périodique des éléments
1.2 La structure électronique des atomes
1.3 Les orbitale atomiques
1.4 Les orbitales atomiques hybrides
1.5 La liaison chimique : description qualitative
1.6 Introduction à la description quantique de la liaison chimique
1.7 Les orbitales moléculaires
1.8 Les molécules diatomiques
1.9 Les molécules polyatomiques
1.10 La structure tridimensionnelle des molécules
1.11 Les règles de gillespie
Chapitre 2 : Concepts fondamentaux de thermodynamique
2.1 Introduction à la thermodynamique
2.2 Notion de système
2.3 Variables d'état
2.4 Etat d'équilibre
2.5 Transformations d'un système
Chapitre 3 : Energie interne, premier principe et enthalpie de transformation
3.1 Energie interne et premier principe
3.2 Echange d'énergie entre un système et son environnement
3.3 Fonctions d'état
3.4 Réversibilité d'un processus
3.5 Echange de chaleur
3.6 Energie interne, enthalpie
3.7 Thermochimie
Chapitre 4 : Entropie, second et troisième principe de thermodynamique
4.1 Second principe historique
4.2 Définition macroscopique de l'entropie
4.3 Deuxième principe et entropie
4.4 Entropie et température
4.5 Entropie au zéro absolu
4.6 Variation d'entropie avec une réaction chimique
Chapitre 5 : Le potentiel chimique
5.1 L'enthalpie libre molaire, critère de spontanéité d'une transformation
5.2 Les diagrammes de phases des substances pures
5.3 Les fractions molaires
5.4 Potentiel chimique et concentrations
5.5 Les propriétés colligatives
Chapitre 6 : les réactions en solution
6.1 Les réactions acide-base
6.2 Equilibres acide-base
6.3 Equilibres de Solubilité
6.4 Les équilibres de complexation
6.5 Les équilibres combinés
Chapitre 7 : Introduction à la cinétique chimique
7.1 Cinétique formelle
7.2 Ordre de réaction (global, partiel)
7.3 La constante de vitesse
7.4 Dépendance de la constante de vitesse avec la température, analogie avec la thermodynamique
7.5 L'état de transition
7.6 Les réactions complexes
7.7 La cinétique de polymérisation radicalaire
7.8 Les cinétiques d'adsorption, de désorption, Isothermes de langmuir |
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Acquis d'apprentissage (objectifs d'apprentissage) du cours :
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| | partim A (Q1 - Tronc commun) |
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| Les enseignements de chimie générale ont pour objet de donner aux étudiants de toutes les filières de la faculté des sciences dès le premier
quadrimestre les notions théoriques et pratiques de base en thermodynamique, cinétique, atomistique et chimie
en solution (réactivité) ; ces notions sont nécessaires à la compréhension des phénomènes étudiés par
ailleurs dans la suite de leur cursus.
Les cours théoriques, les travaux pratiques et les travaux dirigés permettent aux étudiants d'apprendre les gestes et les techniques de
base de la chimie en solution tout en se familiarisant avec les formules des produits chimiques
les plus courants et les calculs stœchiométriques.
Le programme est divisé en 9 chapitres distincts : 1) atomes et molécules, 2) notions de réactivité, 3) la cinétique chimique et les mécanismes de réaction, 4) les équilibres chimiques, 5) les équilibres ioniques, 6) la thermochimie, 7) l'oxydo-réduction, 8) la liaison chimique, et 9) les notions de base en chimie organique. |
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Prérequis et corequis / Modules de cours optionnels recommandés :
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| | partim A (Q1 - Tronc commun) |
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| Dans l'ensemble du cours, on considérera que l'étudiant possède des notions très élémentaires de chimie et en particulier, qu'il connaît les fondements de la théorie atomique et moléculaire, ainsi que les propriétés élémentaires des grands types de composés chimiques (oxydes, acides, bases et sels) et leurs réactions principales. Ces notions seront néanmoins revues dans les premiers chapitres du cours. Il est aussi fait usage dans ce cours d'un ensemble d'outils physiques et mathématiques simples. |
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Activités d'apprentissage prévues et méthodes d'enseignement :
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| | partim A (Q1 - Tronc commun) |
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| Quatre séances de travaux pratiques de laboratoire seront programmées durant toute l'année académique. Elles sont obligatoires et cotées. Elles illustreront les notions importantes de réactivité en solution. Un calendrier sera distribué aux étudiants en début d'année académique. Le port du tablier de laboratoire est exigé. |
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Mode d'enseignement (présentiel ; enseignement à distance) :
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| | partim A (Q1 - Tronc commun) |
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| Chaque étudiant recevra un programme personnalisé (cahier de bord) en début d'année reprenant l'ensemble des informations relatives à l'organisation des enseignements de la chimie (cours théoriques, travaux pratiques, répétitions, travaux dirigés, interrogations). Les cours théoriques se donneront les mardi et mercredi de 8h30 à 10h00. |
| | partim B (Q2) |
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| Présentiel. |
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Lectures recommandées ou obligatoires et notes de cours :
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| | partim A (Q1 - Tronc commun) |
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| Les notes du cours sont constituées d'un fascicule intitulé: « Chimie Générale ». Ils sont accompagnés d'un CD-ROM interactif d'apprentissage de la chimie. Des notes de laboratoire et d'exercices, des tableaux résumés ainsi qu'un formulaire sont également disponibles. Les étudiants pourront être en possession du formulaire pour tous les examens et interrogations. |
| | partim B (Q2) |
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| Paul Arnaud - Chimie générale |
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Modalités d'évaluation et critères :
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| | partim A (Q1 - Tronc commun) |
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| L'évaluation est réalisée par le biais de trois interrogations écrites (interrogations de problèmes) dispensatoires et d'un examen théorique portant sur l'ensemble de la matière du premier quadrimestre et d'un examen de problèmes pour les étudiants non-dispensés. La cote globale est une moyenne des résultats obtenus aux examens (4/5) et aux travaux pratiques (1/5) durant le premier quadrimestre. |
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Stage(s) :
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Remarques organisationnelles :
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Contacts :
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| | partim A (Q1 - Tronc commun) |
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| Prof. Rudi CLOOTS
Laboratoire de Chimie des Matériaux Inorganiques, Institut de Chimie, Bât. B6, Sart-Tilman B-4000 Liège
Tél. : 04/366.34.36; fax : 04/366.34.13; e-mail: rcloots@ulg.ac.be
Encadrement scientifique : Jennifer DEWALQUE, Assistante, Laboratoire de Chimie des Matériaux Inorganiques, Institut de Chimie, Bât. B6, Sart-Tilman B-4000 Liège
Tél. : 04/366.34.38 ; e-mail : Jennifer.Dewalque@ulg.ac.be |
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| Notes en ligne : |
partim A (Q1 - Tronc commun)
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| Chimie générale 1 |
| Chimie générale 1 |
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| Chimie générale 10 |
| Chimie générale 10 |
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| Chimie générale 11 |
| Chimie générale 11 |
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| Chimie générale 2 |
| Chimie générale 2 |
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| Chimie générale 3 |
| Chimie générale 3 |
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| Chimie générale 4 |
| Chimie générale 4 |
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| Chimie générale 5 |
| Chimie générale 5 |
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| Chimie générale 6 |
| Chimie générale 6 |
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| Chimie générale 7 |
| Chimie générale 7 |
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| Chimie générale 8 |
| Chimie générale 8 |
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| Chimie générale 9 |
| Chimie générale 9 |
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