Durée
Théorie : 30h Th
Pratique : 34h Pr, 26h REPE
Nombre de crédits
| Bachelier en sciences pharmaceutiques | 9 crédits |
Enseignant
Théorie : Loïc Quinton
Pratique : Loïc Quinton
Coordinateur(s)
Langue(s) de l'unité d'enseignement
Langue française
Organisation et évaluation
Enseignement au deuxième quadrimestre
Horaire
Unités d'enseignement prérequises et corequises
Les unités prérequises ou corequises sont présentées au sein de chaque programme
Contenus de l'unité d'enseignement
Description de l'enseignement:
Le cours de chimie générale fait largement la place à une approche expérimentale. Nous sommes convaincus que les étudiants seront plus réceptifs vis-à-vis d'une Chimie décrite de manière pratique, en mettant l'accent sur les applications qui en découlent.
Table des matières:
Chapitre 1 : Matière et Atomes, Rappels
1.A Introduction: structure de l'atome, isotopes, loi de conservation de la matière.
1.B Périodicité des éléments.
1.C Notions clés: masses atomiques et moléculaires, mole, masse et volume molaires.
Chapitre 2 : Atomes et Electrons
2.A La Lumière: onde électromagnétique, spectroscopie d'absorption, émission atomique, l'effet photoélectrique.
2.B Structure de l'atome: modèle planétaire de Bohr, dualité onde-corpuscule, mécanique ondulatoire, modèle de l'atome selon Schrödinger, nombres quantiques et orbitales atomiques.
2.C Configuration électronique des éléments: nombre quantique de spin, exclusion de Pauli, règles de Klechkowski et de Hund.
Chapitre 3 : Molécules et Complexes
3.A La liaison chimique: introduction et rappels
3.B Théorie de la liaison de valence et des orbitales moléculaires: liaison de valence, modèle LCAO, électronégativité, dipôle électrique et moment dipolaire.
3.C Géométrie des molécules: modèle VSEPR, hybridation des orbitales, les complexes métalliques, les molécules organiques.
3.D Liaisons de faibles énergies: forces de Van der Walls et liaison hydrogène.
Chapitre 4A : Thermochimie et 1er Principe de la Thermodynamique
4A.A Introduction à la thermodynamique: définitions et outils.
4A.B Premier Principe: Energie interne, Enthalpie, Etat standard, chaleurs molaires.
4A.C Variation d'enthalpie: cycle de Hess, enthalpies de liaison et de formation.
Chapitre 4B : Thermodynamique Chimique
4B.A Introduction.
4B.B L'entropie S, la fonction d'état du désordre: deuxième et troisième principes.
4B.C Entropie libre de Gibbs: définition, critère de spontanéité, relation à la constante d'équilibre.
Chapitre 5 : L'équilibre Chimique
5.A Introduction: constante d'équilibre et quotient de réaction.
5.B L'équilibre chimique: équilibre dynamique, équilibres homo/hétérogène.
5.C Principe de Le Chatelier: effets de la concentration, de la pression et de la température.
Chapitre 6 : L'équilibre Acido-Basique
6.A Introduction: définition, acides polyprotiques, dissociation des électrolytes, force des acides et des bases.
6.B phmétrie: produit ionique, calculs de pH, propriétés acido-basiques des sels.
6.C Solutions tampons et indicateurs colorés.
6.D Diagrammes de Sillèn et fonction de distribution des espèces.
6.E Titrages acide-base.
Chapitre 7 : Réactions de précipitation
7.A Introduction: produit de solubilité Kps et solubilité.
7.B Réactions de précipitation.
7.C Solubilité et effet d'ion commun.
7.D Solubilité et effet du pH.
7.E Précipitation des hydroxydes metalliques.
Chapitre 8 : Equilibre de complexation
8.A Les réactions de complexation.
8.B Equilibre de complexation.
8.C Diagrammes de distribution.
8.D Solubilité et formation d'ions complexes.
8.E Base de l'analyse qualitative.
Acquis d'apprentissage (objectifs d'apprentissage) de l'unité d'enseignement
L'enseignements de chimie générale du second quadrimestre a pour objet de donner aux étudiants les notions théoriques et pratiques de base en théorie de la liaison chimique, thermodynamique, cinétique, chimie en solution (réactivité). Ces notions sont nécessaires à la compréhension des phénomènes étudiés par ailleurs dans la suite de leur cursus. Les cours théoriques, les travaux pratiques et les travaux dirigés permettent aux étudiants d'apprendre les gestes et les techniques de base de la chimie en solution tout en se familiarisant avec les formules des produits chimiques, la compréhension de l'évolution des systèmes chimiques par changement de phase ou réaction. La description des conditions d'équilibre sera soulignée.
Savoirs et compétences prérequis
Dans l'ensemble du cours, on considérera que l'étudiant possède des notions très élémentaires de chimie et en particulier, qu'il connaît les fondements de la théorie atomique et moléculaire, ainsi que les propriétés élémentaires des grands types de composés chimiques (oxydes, acides, bases et sels) et leurs réactions principales. Ces notions seront néanmoins revues dans les premiers chapitres du cours. Il est aussi fait usage dans ce cours d'un ensemble d'outils physiques et mathématiques simples.
Activités d'apprentissage prévues et méthodes d'enseignement
Outre des cours théoriques et des répétitions organisées en fonction de l'horaire établi, des séances de travaus dirigés viendront également enrichir l'enseignement.
Organisation. Des séances de travaux pratiques de laboratoire seront programmées durant toute l'année académique. Elles illustreront les notions importantes de réactivité en solution. Un calendrier sera distribué aux étudiants en début d'année.
Sécurité. Le port du tablier de laboratoire et de lunettes de protection est obligatoire. Tout étudiant ne possédant pas son équipement se verra interdire l'accès à la salle de TP, et sera automatiquement sanctionné d'un 00/20 à la séance.
Présence aux séances. Les séances de TP sont obligatoires et cotées. Un absence non-justifiée (ex: par un certificat médical) sera automatiquement sanctionnée par un 00/20 à la séance.
Mode d'enseignement (présentiel ; enseignement à distance)
Chaque étudiant recevra un programme personnalisé (cahier de bord) en début d'année reprenant l'ensemble des informations relatives à l'organisation des enseignements de la chimie (cours théoriques, travaux pratiques, répétitions, travaux dirigés, interrogations).
Une plateforme d'enseignement interactive online est également disponible sur eCampus, et propose aux étudiants divers outils d'apprentissage comme les supports de cours, les notes de TP et de TD, des exercices résolus ou bien encore un forum pour poser des questions.
Lectures recommandées ou obligatoires et notes de cours
Des notes de cours et les copies des illustrations présentées au cours seront mises en ligne en synchronisation avec le développement du cours.
Modalités d'évaluation et critères
Organisation des examens.
Un examen sera organisé en mai-juin (première session), sous la forme de QCM mélant à la fois des questions théoriques et des exercices.
Pour les étudiants ayant échoués à la première session, un second examen sera proposé en mai-septembre (seconde session).
Pondération des notes:
La note finale de chimie sera pondérée comme ceci:
Examen: 75%
Laboratoires: 25%
Critère de réussite:
La réussite est attribuée à tout étudiant ayant obtenu une note finale égale ou supérieure à 10.00/20.
Stage(s)
Remarques organisationnelles
Des notes de cours, des illustrations, des révisions sont mises en ligne (ecampus) au fur et à mesure de l'avancement du cours.
Contacts
Prof. Loïc Quinton
Laboratory of Mass Spectrometry - MolSys Research Unit
Bat B6C, Local 0/R66
Tel: +0032 4 366 3679
Email: loic.quinton@uliege.be
Adaptation des engagements pédagogiques suite à la pandémie de COVID-19 pour la session de mai-juin
Méthodes d'apprentissage mises en œuvre : enseignement à distance
La fin du cours théorique sera assuré par podcast. Différentes capsules de 30min à 1h seront postées au fur et à mesure de l'avancement de la matière. Les séances de répétitions seront elles aussi assurées à l'aide de podcasts et de l'utilisation de caméras documents. Ces vidéos seront postées au fur et à mesure sur le site de l'Université.
Les étudiants auront également accès aux diapositives du cours et des répétitions en format pdf déposées, comme d'ordinaire, sur eCampus.
Tout le corps enseignant se tient à la disposition des étudiants pour répondre à leurs questions sur un forum dédié et installé sur la plateforme e-Campus.
Aucune question ne sera traitée par email.
Matière de l'évaluation
L'évaluation finale concernera aussi bien la matière vue en présentiel que celle étudiée par podcast, qu'elle ait été enseignée lors des cours théoriques ou lors des séances d'exercices (répétitions).
Méthodes d'évaluation
L'examen sera proposé en ligne, via e-Campus, et concernera l'ensemble de la matière vue en théorie et en répétitions.
Il sera composé d'une série de QCM balayant toute la matière, et n'excédant pas les 2h.
L'examen représentera 75% de la côte finale, qui sera complétée par la cote provenant des travaux pratiques (25%).
Notez qu'un ordinateur et qu'une connexion internet stable seront nécessaires pour effectuer l'examen dans de bonnes conditions.
Contact
Prof. Loïc Quinton loic.quinton@uliege.be +32 4 366 3679 Laboratory of Mass Spectrometry - Deputy Director Biological Chemistry - Team Leader MolSys Research Unit Allée du six Aout 11 - Quartier Agora - Liège Université B4000 -Liège 1 - Belgium
Adaptation des engagements pédagogiques suite à la pandémie de COVID-19 pour la session août-sept
Matière de l'évaluation
L'évaluation concernera aussi bien la matière vue en présentiel que celle étudiée par podcast, qu'elle ait été enseignée lors des cours théoriques ou lors des séances d'exercices (répétitions).
Méthodes d'évaluation (et plateforme utilisée)
L'examen sera proposé en ligne, via e-Campus, et concernera l'ensemble de la matière vue en théorie et en répétitions.
Il sera composé d'une série de QCM balayant toute la matière, et n'excédant pas les 2h.
L'examen représentera 75% de la côte finale, qui sera complétée par la cote provenant des travaux pratiques (25%).
Notez qu'un ordinateur et qu'une connexion internet stable seront nécessaires pour effectuer l'examen dans de bonnes conditions.
Contact(s)
Prof. Loïc Quinton loic.quinton@uliege.be +32 4 366 3679 Laboratory of Mass Spectrometry - Deputy Director Biological Chemistry - Team Leader MolSys Research Unit Allée du six Aout 11 - Quartier Agora - Liège Université B4000 -Liège 1 - Belgium