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| CHIM9237-1 | Chimie générale
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| Durée : | 58h Th, 66h Pr |
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| Crédits/ECTS : |
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| Titulaire(s) : | Jean‑Paul Wathelet |
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| Langue : | Langue française |
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| Aperçu général : | Cours théorique:
1 La chimie : matière et mesure
Introduction, termes clés, définitions, précision et exactitude d'une mesure.
2 Atomes, molécules, ions
3 Stoechiométrie
4 Les gaz
Caractéristiques d'un gaz,lois des gaz parfaits,comportement des gaz réels,théorie cinétique des gaz.
5 Structure de l'atome
Echanges d'énergie entre matière et rayonnement,modèle quantique, modèle ondulatoire.
6 Classification périodique des éléments et configurations électroniques
Classification moderne,organisation du tableau en familles chimiques, classification et configurations électroniques,rayons atomiques, charge nucléaire effective, formation des ions.
7 Eléments du tableau périodique, propriétés et utilisations
8 Liaisons chimiques
Modèle de LEWIS: liaison entre deux atomes,covalence, coordinance, polarisation des liaisons, mésomérie et électrons non localisés, notion de valence. Modèle ondulatoire : molécules diatomiques, molécules polyatomiques,orbitales moléculaires localisées, hybridation des orbitales atomiques,liaisons multiples,systèmes conjugués.
9 Propriétés électriques et magnétiques des molécules
Moment électrique moléculaire,polarisation,moment dipolaire, magnétisme.
10 Etats de la matière et forces intermoléculaires
Forces de Van der Waals, liaison hydrogène. Etat liquide, stucture des liquides, équilibre liquide-vapeur,tension superficielle, viscosité. Etats solides, propriétés caractéristiques des solides, formation des solides cristallins, formation des solides amorphes, constitution des solides cristallins,cristaux liquides.
11 Chimie de l'environnement
L'atmosphère: composition chimique, pollution atmosphérique, couche d'ozone, réchauffement planétaire. L'hydrosphère: eaux naturelles, pollution de l'eau,pluies et eaux acides.
12 Equilibres de phases dans les systèmes à un constituant
Caractéristiques générales des états d'équilibre, aspects énergétiques des changements de phase, allure générale d'un diagramme de phase.
13 Equilibres de phase dans les systèmes à plusieurs constituants
Propriétés des solutions, mise en solution,diagrammes d'état des solutions,pression osmotique, équilibres liquide - vapeur, liquide-liquide, liquide-solide, diagrammes eutectiques simples.
14 Equilibres chimiques
Caractère dynamique de l'équilibre chimique, constantes d'équilibre
15 Acides, bases et équilibres acido-basiques
Force des acides et des bases,notion de pH, équilibres acide/base, constantes d'équilibre.
16 Phénomènes acido-basiques: tampons, titrages, acides polyprotiques
17 Equilibres ioniques en solution aqueuse
Expression du produit de solubilité.
18 Oxydo-réduction et électrochimie
Oxydation, réduction, équilibrage des réactions d'oxydoréduction, électrodes, piles, équation de NERNST, électrolyse,applications de l'oxydoréduction.
19 Cinétique chimique
Vitesse d'une réaction,ordre de réaction, influence de la température,profils énergétiques,catalyse homogène et hétérogène
Applications:
Exercices types,problèmes et manipulations au laboratoire en vue d'aider à la compréhension de la matière. |
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| Objectif du cours : | Acquérir la formation de base théorique et pratique en Chimie Générale, nécessaire aux futurs bioingénieurs.
A l'issue du cours, l'étudiant doit être capable de
-décrire les principaux types de liaison chimique
-comprendre la structure et les propriétés de base des atomes
-interpréter un diagramme de phase simple
-comprendre les phénomènes d'équilibre réactionnel et la signification des constantes d'équilibre
- appliquer les connaissances relatives aux équilibres chimiques et aux réactions d'oxydo-réduction
- comprendre et appliquer les bases de la cinétique chimique |
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| Pré-requis : | Cours de chimie (1 période/semaine), de physique (1 période/semaine) et de mathématique ( 4 périodes/sem)de l'enseignement secondaire. Les bases fondamentales sont évaluées et rappelées à la rentrée. |
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| Organisation : | Cours magistral : 58h
Travaux pratiques : 66h |
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| Notes de cours : | -Mc QUARRIE/ROCK : Chimie générale (De Boeck Université)
-J. J.W. HILL, R.H. PETRUCCI et al., Chimie générale (Pearson Education France)
-ZUMDHAL S. : Chimie générale (De Boeck Université)
-ZUMDHAL S. : Chimie des solutions (De Boeck Université)
-ROSENBERG et EPSTEIN: Chimie générale: cours et problèmes (Mc Graw Hill, série Schaum)
-Syllabus : théorie, problèmes, laboratoires (mise à jour 2007-2008) |
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| Evaluation : | Examen oral (40%)
Examen écrit (50%)
Travail de groupe (10%) |
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| Contacts : | Wathelet, Jean-Paul (Professeur, Responsable de l'Unité)
Chimie générale et organique
081 62 22 89
JP.Wathelet@ulg.ac.be |
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