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| CHIM0203-2 | General and inorganic chemistry (y compris l'introduction à l'étude universitaire de la chimie)  | |||||
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| Duration : | 70h Th, 30h Pr, 30h QA Sess. | |||||
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| Credits/ECTS : |
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| Holder(s) : | Jean‑François Desreux | |||||
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| Course contents : | Le cours se divise en six parties : chimie en solution, thermodynamique, atomes et molécules, les états de la matière, cinétique et chimie inorganique descriptive. Chimie en solution : équilibres, réactions acide-base, oxydo-réduction, piles et corrosion. Il s'agira de prévoir les réactions qui peuvent se produire en solution, de calculer un pH ou une force électromotrice, de comprendre comment fonctionne une pile. Thermodynamique : enthalpie, chaleur spécifique, entropie et énergie libre, réversibilité, équilibres. Applications en chimie. On introduit ici des notions plus abstraites que dans le premier chapitre et on montre comment, à partir d'hypothèses de base, on arrive à un modèle général des réactions chimiques ainsi qu'à des applications concrètes au laboratoire. Atomes et molécules : structure atomique, propriétés des atomes, la liaison chimique, les molécules diatomiques et polyatomiques, les complexes métalliques. L'étudiant est amené à construire des atomes en assemblant noyaux et électrons puis à combiner des atomes pour former des molécules. On lui propose différents modèles qui permettent d'interpréter certaines propriétés des atomes et des molécules. Chaque modèle présente des avantages et des inconvénients. Etats de la matière : interactions entre ions et entre molécules, états gazeux, liquide et solide. Comment et pourquoi les molécules forment-elles des assemblages ? En quoi ces assemblages ont-ils une influence sur les propriétés chimiques ? Cinétique: premier et second ordre, mécanismes, catalyse. Quel est le mécanisme d'une réaction chimique, comment celle-ci peut-elle être accélérée ? Chimie inorganique descriptive : application des notions vues dans les précédents chapitres afin de déduire les propriétés des éléments et de leurs composés. | |||||
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| Course objective : | Familiariser les étudiants avec les principales notions de base de la chimie; comprendre comment les molécules se comportent, interagissent entre elles et se transforment; acquérir un savoir-faire afin de prédire des propriétés chimiques simples. | |||||
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| Prerequisites : | Toutes les notions de base vues dans l'enseignement moyen sont revues mais l'étudiant doit avoir une bonne connaissance des symboles atomiques, des états d'oxydation et de la stoechiométrie. L'étudiant doit aussi pouvoir équilibrer facilement des réactions chimiques. Une remédiation est prévue pour les étudiants qui craignent de ne pas avoir eu une formation suffisante. Par ailleurs, le cours est précédé du cours "Introduction à la chimie" et le premier chapitre du cours reste à un niveau relativement simple et devrait permettre à l'étudiant d'approfondir ses connaissances élémentaires en chimie. | |||||
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| Workshops : | Les travaux pratiques sont une occasion unique de réaliser des réactions chimiques et de faire des mesures en relation directe avec le cours théorique. | |||||
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| Organization : | Un horaire détaillé des séances de répétitions et de travaux pratiques sera distribué lors du premier cours. La présence au laboratoire est obligatoire. Les étudiants ne respectant pas cette règle ne sont pas dans les conditions légales pour présenter les examens de fin d'année. Par ailleurs, pratiquer la chimie, c'est surtout savoir manipuler au laboratoire. Pour des raisons de sécurité, l'accès au laboratoire n'est autorisé qu'aux étudiants possédant un tablier de laboratoire. Une paire de lunettes de sécurité sera fournie à chaque étudiant et doit être mise lors de chaque manipulation. | |||||
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| Written notes : | Les étudiants doivent acquérir les livres suivants : "Cours de chimie physique" de P. Arnaud édité chez Dunod et "Tables de chimie" de J. Tonneau, édité chez De Boeck. Ces livres sont disponibles dans toutes les bonnes librairies scientifiques de Liège. Les tables de chimie sont également utilisées en 2ème candidature. Les copies des transparents utilisés durant le cours et les manuels de laboratoire et d'exercices seront vendus aux étudiants au début des premiers cours de l'année. | |||||
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| Assessment : | L'horaire des répétitions et des interrogations sera distribué aux étudiants lors de la journée d'accueil et lors des premiers cours. Deux interrogations sont également prévues durant les laboratoires. Les étudiants sont invités à consulter leurs copies d'examen partiel et d'interrogations. Un examen partiel dispensatoire sur le premier chapitre du cours aura lieu en janvier 2005. Il est loisible aux étudiants qui ont réussi l'examen partiel avec une cote leur paraissant trop faible de ne pas jouir de leur dispense et de représenter cette matière en session. L'examen oral de fin d'année comporte cinq questions (ou quatre en cas de dispense partielle). Avant l'interrogation orale, l'étudiant dispose de 1h30 pour préparer ses réponses aux questions et a accès à un formulaire d'équations et aux tables de chimie. | |||||
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| Contacts : | Professeur J. F. Desreux : Chimie de coordination et radiochimie - Bâtiment de radiochimie (B16) (1er étage) Tél. (bureau) : 04/366.35.01 - Tél. (domicile): 04/365.24.74 - E-mail : jf.desreux@ulg.ac.be Encadrement scientifique : M. K. Traina, Assistant (Tél. : 366. 35.32) Melle Christine Deneil, Assistant - M. Jérôme Paris - M. David Thonon (Tél. : 366.34.01) - M. Damien Braekers (Tél. : 366.34.79) | |||||
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ULg : Students and Studies Administration - Academic Affairs
Contact : Monique Marcourt, direction A.E.E.
Date of data : 27/02/2006
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